詳細分析EDTA滴定設(shè)備的使用試劑
更新時間：2021-07-23 點擊次數(shù)：997次
EDTA滴定設(shè)備是一種定量分析的手段，也是一種化學(xué)實驗操作。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。它是根據(jù)指示劑的顏色變化指示滴定終點，然后目測標準溶液消耗體積，計算分析結(jié)果。
原理：
滴定過程需要一個定量進行的反應(yīng)，此反應(yīng)必須能*進行，且速率要快，也就是平衡常數(shù)、速率常數(shù)都要較大。而且反應(yīng)還不能有干擾測量的副產(chǎn)物，副反應(yīng)更是不允許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質(zhì)的固體基準試劑滴定而測得的。
反應(yīng)停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。
根據(jù)反應(yīng)類型的不同，滴定分為以下種類：
酸堿中和滴定；氧化還原滴定；沉淀滴定；絡(luò)合滴定。
EDTA滴定設(shè)備試劑：
1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二鈉標準液：準確稱取EDTA二鈉37.226g，用微熱的無二氧化碳蒸餾水溶解，待全部溶解并冷至室溫后，定容至1000ml。
2、10%氯化銨溶液：將500克氯化銨放在10L的聚乙烯桶內(nèi)，加蒸餾水4500Ml，充分振蕩，使氯化銨 溶解。也可以分批在1000ml的燒杯內(nèi)配制，然后放入塑料桶內(nèi)搖勻。
3、1.8%氫氧化鈉溶液：用100克架盤天平稱18克氫氧化鈉，放入潔凈干燥的1000mL燒杯中，加1000mL蒸餾水使其全部溶解，待溶液冷至室溫后，加入2mL三乙醇胺，攪拌均勻后儲于塑料桶中。
4、鈣紅指示劑：將0.2克鈣試劑羥酸鈉與20克預(yù)先在105℃烘箱中烘1h的硫酸鉀混合。一起放入研體中，研成極細粉末，儲于棕色廣口瓶中，以防吸潮。
